关于酸碱解离平衡，下列说法正确的是（） A.对于强酸强碱溶液，不论其浓度大小，由溶剂H2O解离出来的H+或OH-均可忽略不计B.对于一元弱酸溶液的pH值计算，可以忽略水的质子自递平衡C.由于多元酸溶液分步解离，第一步解离对后续步骤的解离具有抑制作用，所以可以忽略其后续解离反应，以一元弱酸体系处理D.两性物质溶液的酸碱性，取决于相应的酸解常数与碱解常数的相对大小正确答案：两性物质溶液的酸碱性，取决于相应的酸解常数与碱解常数的相对大小

关于同离子效应和盐效应，下列说法正确的是（） A.同离子效应和盐效应只发生在酸碱解离平衡体系中B.同离子效应和盐效应对平衡的影响结果一致C.同离子效应可以用来调节溶液的酸碱性D.盐效应的产生是因为离子氛的作用，所以在研究平衡移动时通常应考虑盐效应的影响正确答案：同离子效应可以用来调节溶液的酸碱性

下列物质按碱性由弱到强排列顺序是（） A.OH-＜HPO42-＜NH3＜HSO4-＜H2OB.HPO42-＜OH-＜NH3＜H2O＜HSO4-C.HSO4-＜H2O＜HPO42-＜NH3＜OH-D.HPO42-＜OH-＜H2O＜NH3＜HSO4-正确答案：HSO4-＜H2O＜HPO42-＜NH3＜OH-

0.05mol/LHCN溶液中，若有0.01%的HCN解离，则HCN的解离常数为（） A.5×10-8B.5×10-6C.5×10-10D.2.5×10-7正确答案：5×10-10

醋酸在液氨和在液态HF中分别表现为（） A.弱酸和强碱B.强酸和强碱C.强酸和弱碱D.弱酸和弱碱正确答案：强酸和弱碱

渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，NaCl溶液的渗透压大。 A.正确B.错误正确答案：错误

纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力称为渗透压。 A.正确B.错误正确答案：错误

将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于1L水中，则两溶液的△p1=△p2，△Tb1=△Tb2，p1=p2（T一定）。 A.正确B.错误正确答案：错误

由于苯比水易挥发，故在相同温度下，苯的蒸气压比水大。 A.正确B.错误正确答案：正确

无论溶质是电解质还是非电解质，凝固点降低值较小的溶液的渗透压一定低于凝固点降低值较大的溶液。 A.正确B.错误正确答案：正确

难挥发非电解质稀溶液的沸点升高、凝固点降低均由溶液的蒸气压下降引起。 A.正确B.错误正确答案：正确

由于0℃的冰与0℃的NaCl溶液温度相同，所以该两相可以共存。 A.正确B.错误正确答案：错误